總結(jié)的選材不能求全貪多、主次不分，要根據(jù)實(shí)際情況和總結(jié)的目的，把那些既能顯示本單位、本地區(qū)特點(diǎn)，又有一定普遍性的材料作為重點(diǎn)選用，寫(xiě)得詳細(xì)、具體。怎樣寫(xiě)總結(jié)才更能起到其作用呢？總結(jié)應(yīng)該怎么寫(xiě)呢？下面是小編帶來(lái)的優(yōu)秀總結(jié)范文，希望大家能夠喜歡!

理綜高一化學(xué)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一

1.混合物的分離原理和分離方法。

2.混合物分離方法的`操作。

3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。

4.物質(zhì)分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。

5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。

8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：

1.實(shí)驗(yàn)安全

嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法

(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

理綜高一化學(xué)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二

高中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中想要掌握有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，需要教師對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)。化學(xué)作為一門自然學(xué)科，不僅有較強(qiáng)的規(guī)律性，而且有較強(qiáng)的邏輯性，因此學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中只有掌握了有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，才能收到更好的學(xué)習(xí)效果。而高中學(xué)生由于學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)還十分有限，因此單靠學(xué)生個(gè)人的力量去歸納總結(jié)相關(guān)的學(xué)習(xí)方法與技巧是不行的，教師必須對(duì)學(xué)生進(jìn)行有效學(xué)習(xí)方法與技巧的指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生掌握多種多樣的學(xué)習(xí)方法與技巧。

課前預(yù)習(xí)是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要學(xué)習(xí)方法，學(xué)生如果不進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，那么在課堂聽(tīng)講的過(guò)程中就會(huì)出現(xiàn)力不從心的感覺(jué)，難以跟上教師的教學(xué)步驟，因此會(huì)出現(xiàn)知識(shí)盲區(qū)，影響課堂聽(tīng)課效率。為了使學(xué)生在課堂上更加順利的完成聽(tīng)課任務(wù)，消除知識(shí)盲區(qū)，跟上教師的教學(xué)步驟，一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行課前預(yù)習(xí)。

學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行歸納與總結(jié)。高中階段的學(xué)生要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，并且知識(shí)點(diǎn)之間有著密切的聯(lián)系，如果學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中不能有效的進(jìn)行歸納與總結(jié)，那么知識(shí)點(diǎn)就會(huì)十分凌亂，影響學(xué)生通過(guò)對(duì)知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)的應(yīng)用去解決實(shí)際問(wèn)題；同時(shí)學(xué)生不善于進(jìn)行歸納與總結(jié)，也會(huì)影響學(xué)生學(xué)習(xí)的有效性。

學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的過(guò)程中，還要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流。學(xué)生個(gè)人的見(jiàn)解和能力是有限的，只有通過(guò)與他人進(jìn)行有效的溝通與交流，才能有更多看待問(wèn)題的視角，進(jìn)而收到更好的學(xué)習(xí)效果。學(xué)生首先要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流，因?yàn)榻處煵粌H掌握了豐富的化學(xué)知識(shí)，而且有豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，因此學(xué)生在與教師進(jìn)行溝通與交流的過(guò)程中，不管是在知識(shí)方面還是在學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)方面都能夠得到更多的啟發(fā)，使學(xué)生的知識(shí)水平與能力都能夠得到有效提升。

理綜高一化學(xué)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三

化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2 是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子團(tuán) (如 cl- 叫氫氯酸根).

4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如h原子就無(wú)中子)。

6、原子不一定比分子小(不能說(shuō)“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個(gè)電子)。

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿印㈦x子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 (一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。

理綜高一化學(xué)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇四

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。

（2）原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。

（2）最小；不是絕對(duì)意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。

（1）分子質(zhì)量和體積都很小。

（2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

（3）分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。

（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（+）。

中子：不帶電原子不帶電。

電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。

分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)：

（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；

（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中；

（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；

（4）都具有種類和數(shù)量的含義。

第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)；最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)。（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）

理綜高一化學(xué)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇五

這是最簡(jiǎn)單快捷有效，也是最基本的方法，為什么怎么說(shuō)呢?因?yàn)榛瘜W(xué)不需要像物理數(shù)學(xué)那樣花非常多的時(shí)間去做題和研究，化學(xué)知識(shí)點(diǎn)特別多、而且咋，化學(xué)可以課前預(yù)習(xí)，但課堂上的效率卻是最高的，往往老師講一遍就能記住70%-80%，所以上課一定要認(rèn)真聽(tīng)講。

上課時(shí)可以跟著老師一起回憶書(shū)本上的內(nèi)容，看看哪里記憶比較模糊，需要加深印象，然后課后重點(diǎn)復(fù)習(xí)一下。同時(shí)老師提問(wèn)時(shí)也要積極思考，簡(jiǎn)單整理筆記，千萬(wàn)不要耽誤聽(tīng)課。

學(xué)好化學(xué)其次要多做題

化學(xué)屬于理科，雖然需要背誦的知識(shí)點(diǎn)非常多，都是題目也是要做的，而且還要多做，尤其是計(jì)算類題目。這就要求大家熟練掌握元素周期表及方程式，該背的必須背下來(lái)，通過(guò)做題歸納類型題的規(guī)律。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)題也是大家丟分比較多的一道題目，這時(shí)要多背一些現(xiàn)成的術(shù)語(yǔ)，學(xué)會(huì)區(qū)分細(xì)微的差別，注意細(xì)節(jié)問(wèn)題，把容易忽略的點(diǎn)都找出來(lái)，重點(diǎn)記憶。

理綜高一化學(xué)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇六

細(xì)胞膜主要由脂質(zhì)和蛋白質(zhì)組成。磷脂雙分子層是基本骨架，功能越復(fù)雜的細(xì)胞膜，蛋白質(zhì)的種類和數(shù)量越多。細(xì)胞膜具一定的流動(dòng)性這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，具選擇透過(guò)性這一功能特點(diǎn)。細(xì)胞膜的功能有：將細(xì)胞與外界環(huán)境分隔開(kāi);控制物質(zhì)進(jìn)出細(xì)胞(控制作用是相對(duì)的);進(jìn)行細(xì)胞間的信息交流。

細(xì)胞壁對(duì)植物細(xì)胞有支持和保護(hù)作用。植物細(xì)胞壁的主要成分是纖維素和果膠。

線粒體是活細(xì)胞進(jìn)行有氧呼吸的主要場(chǎng)所。健那綠染液是專一性染線粒體的活細(xì)胞染料。

葉綠體是綠色植物進(jìn)行光合作用的場(chǎng)所。

.核糖體是細(xì)胞內(nèi)將氨基酸合成為蛋白質(zhì)的場(chǎng)所。

.內(nèi)質(zhì)網(wǎng)是細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)的加工，以及脂質(zhì)合成的車間。

高爾基體與動(dòng)物細(xì)胞的分泌物和植物細(xì)胞的細(xì)胞壁的形成有關(guān)。

溶酶體是消化車間。分離各種細(xì)胞器的方法是差速離心法。

中心體與動(dòng)物和某些低等植物細(xì)胞的有絲分裂有關(guān)。

細(xì)胞膜、細(xì)胞器膜和核膜，共同構(gòu)成細(xì)胞的生物膜系統(tǒng)。在細(xì)胞與外部環(huán)境進(jìn)行物質(zhì)運(yùn)輸、能量轉(zhuǎn)換和信息傳遞的過(guò)程中起著決定性作用。

細(xì)胞核是遺傳信息庫(kù)，是細(xì)胞代謝和遺傳的控制中心。

模型的形式包括物理模型、概念模型、數(shù)學(xué)模型等。

理綜高一化學(xué)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇七

關(guān)于上課聽(tīng)課方面，我認(rèn)為物理課不必全堂課都認(rèn)認(rèn)真真去聽(tīng)，聽(tīng)重點(diǎn)就可以了，既然已經(jīng)預(yù)習(xí)了，上新課可以說(shuō)是和復(fù)習(xí)沒(méi)什么不同，但是物理重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)還是聽(tīng)一遍要好，恰當(dāng)休息大腦，對(duì)學(xué)習(xí)更有好處，我也是這樣做的，物理成績(jī)也一直名列前茅。所以我不相信老師家長(zhǎng)那些古板的理論。但是不同的人有不同的學(xué)習(xí)方法，這點(diǎn)只是建議，大家可以自己尋找適合自己的上課方式迅速記憶物理知識(shí)點(diǎn)。

接著說(shuō)一下做題方面，物理題目應(yīng)該要多做，也就是題海戰(zhàn)術(shù)吧，但是還是要恰當(dāng)分配物理時(shí)間的，高中作業(yè)往往都做不完。作業(yè)實(shí)在太多的話，應(yīng)該選擇放棄選擇題，完成計(jì)算題更好。但是對(duì)于一部分選擇題不好但計(jì)算題還行的同學(xué)，還是建議多做選擇為妙。

理解物理公式和概念，物理是理科科目，死記硬背是不行的，理解公式才是硬道理。要學(xué)會(huì)聯(lián)系生活，舉一反三，把知識(shí)點(diǎn)公式相互聯(lián)系起來(lái)可以提高解題的效率。

最后，把學(xué)習(xí)物理作為一種愛(ài)好，物理不僅僅是為了考試。物理也能創(chuàng)造美麗，有一句話道出了各科的特點(diǎn)：“物理難，化學(xué)繁，數(shù)學(xué)習(xí)題做不完“我對(duì)物理感興趣不僅是因?yàn)閷W(xué)習(xí)，而且是因?yàn)槲锢碓谌粘Ｉ钪邢喈?dāng)重要，在生活中應(yīng)用到的時(shí)候很多。我覺(jué)得物理是十分有趣的，它好像有一種力量吸引著我，讓我不得不為它而著迷。給予我diy的動(dòng)力。

理綜高一化學(xué)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇八

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

二、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、nh3、hcl、hbr、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)

2、co2、cl2、so2與氫氧化鈉溶液

3、c2h2、c2h4與溴水反應(yīng)

三、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)。

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度。

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

理綜高一化學(xué)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇九

守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。從整個(gè)氧化還原反應(yīng)看，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問(wèn)題以及方程式的配平問(wèn)題。

2、價(jià)態(tài)規(guī)律

元素處于價(jià)，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價(jià)，只有氧化性，沒(méi)有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價(jià)，只有還原性，沒(méi)有氧化性;元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價(jià)，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時(shí)存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如h2s，既有氧化性(由+1價(jià)氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由-2價(jià)硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。

3、難易規(guī)律

還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為na+，na+氧化性則很弱，很難得到電子。

4、強(qiáng)弱規(guī)律

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如2hi+br2=2hbr+i2，氧化物br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物i2的.氧化性。還原劑hi的還原性大于還原產(chǎn)物hbr的還原性。

5、歧化規(guī)律

同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如cl2+h2o=hcl+hclo，氯氣中氯元素化合價(jià)為0，歧化為-1價(jià)和+1價(jià)的氯。

6、歸中規(guī)律

(1)同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。

(2)同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng);當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無(wú)中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和so2不能反應(yīng)。

(3)同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡(jiǎn)單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。