最新一氧化碳還原氧化鐵的知識點 初中一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式優(yōu)秀
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一氧化碳還原氧化鐵的知識點 初中一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式篇一
氧化還原反應原理是中學化學核心概念之一，是貫穿整個中學化學知識體系的一條思想主線，也是中學化學教學中的重點和難點。下面是小編收集整理的初中化學一氧化碳還原氧化鐵知識點，希望大家喜歡。
1、儀器：鐵架臺 硬質玻璃管 彈孔橡皮塞 酒精燈 試管 酒精噴燈 雙孔橡2、皮塞 導氣管
2、藥品：氧化鐵粉末 澄清石灰水 一氧化碳氣體
3、裝置圖：見書圖
4、步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定向玻璃管；通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通一氧化碳。
5、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙?，尾氣燃燒生成藍色火焰。
6、反應的化學方程式：fe2o3＋3co2fe＋3co2 ；co2+ca（oh）2====caco3↓+h2o；2co+o2點燃2co2
1、原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣
2、原理： 在高溫下，利用還原劑co將鐵從鐵礦石中還原出來
3、設備： 高爐
4、冶煉過程中發(fā)生的化學方程式
（1）在高溫下，焦炭跟氧氣反應生成二氧化碳；
c＋o2 ＝高溫＝co2
（2）二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳．
co2＋c＝高溫＝2co
（3）一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應，生成鐵．
3co＋fe2o3＝高溫＝2fe＋3co2
拓展
凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。
氧化還原反應的本質：電子的轉移（包括電子的得失和電子對的偏移）
氧化還原反應的特征：化合價的升降（這也是氧化還原反應判斷的依據(jù)）
在氧化還原反應中，氧化反應和還原反應是同時進行的。
對于物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，對于物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。
我們以鐵與硫酸銅的反應為例來說明：
在這個反應中，鐵元素的化合價從0價升高到了+2價，發(fā)生了氧化反應；銅元素的化合價從+2價降到0價，發(fā)生了還原反應。
氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的.物質。
氧化劑具有氧化性，在反應中化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。
還原劑：失去電子（或電子對偏移）的物質。
還原劑具有還原性，在反應中化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
我們還以鐵與硫酸銅的反應為例來說明。
在初中化學階段，我們學習了化學反應的四大基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。
其中，置換反應全部屬于氧化還原反應，化合反應和分解反應部分屬于氧化還原反應，而復分解反應不屬于氧化還原反應。
對于四大基本反應類型與氧化還原反應之間的關系可以用下圖表示：
氧化還原反應這部分內容，是高中化學的重點也是難點，今天我們先簡單學習一些基本概念，在接下來的更新中我們還會詳細解讀。
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